Combustion complète

Rappels

La combustion complète dans le dioxygène de l’air produit de l’énergie mais aussi de la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone.
Déterminer la quantité de CO₂ émise est importante.

Combustion complète d’un alcane non cyclique

Exemple : combustion complète du gaz naturel (essentiellement du méthane)

Combustion methane

Exemple avec le propane : $C_{3} H_{8}_{(g)} + 5 O_{2}_{(g)} \overset{}{\to} 3 C O_{2}_{(g)} + 4 H_{2} O_{(g)}$
Exemple avec le butanol : $C_{4} H_{10} O_{(l)} + 6 O_{2}_{(g)} \overset{}{\to} 4 C O_{2}_{(g)} + 5 H_{2} O_{(g)}$

Activité expérimentale

Canette en aluminium remplie de 200mL d’eau chauffée par la combustion d’un alcane non cyclique ou d’un alcool primaire. L’élévation de température est d’environ 10°C (voire comme dans la vidéo environ 20°C).
L’objectif est d’écrire l’équation de combustion, de prévoir l’énergie fournie ainsi que la masse de dioxyde de carbone produite.

Expérience

Interprétations

Équation de réaction de combustion complète
Quantités de matières
Masse de CO₂ produite
Énergie produite par la combustion
Énergie reçue par la masse d’eau et la canette
Bilan énergétique et rendement de la combustion

Vérifications avec la "Calculatrice Combustion"

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Utiliser le point du pavé numérique en guise de virgule

La notation scientifique du type X.XX.10^Y est écrite X.XXeY

Les données de l'expérience (à compléter) :

Type de carburant :	Alcane non cyclique Alcool primaire
Masse de carburant m (g) :
Nombre d'atomes de carbone :	n_C =
Masse d'eau m_eau (g) :
Masse d'aluminium m_alu (g) :
Élevation de température (°C ou K) :


	Source molview.org
Nom carburant :
Équation de réaction :
Nombre de moles de carburant n (mol) :
Nombre de moles de CO₂ (mol) :
Masse produite de CO₂ (g) :




Pouvoir calorifique PCI (MJ/kg) :
Énergie produite E (kJ):
Chaleur reçue {eau+alu} Q (kJ):
Rendement η (%):
Efficacité massique (kJ_produits/g_carb.) :
Indice CO₂ (g_co2/kJ_produits) :